题目内容
【题目】客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。
（1）物质A的化学式为__________。
（2）生成物质D的化学方程式为_____________________。
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______。
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。
①请解释xy段温度变化的原因__________。
②在z处溶液中的溶质是______（填化学式）。
【答案】 CO2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ②④ 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl和HCl
【解析】二氧化碳和水常用于灭火，二氧化碳碱的溶液反应物质A的化学式为转化成水；水和氧化钙反应转化成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应转化成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳。(1). CO2 (2). 生成物质D的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (3). 盐酸和硫酸都能与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠反应 ，可从CD或DE处攻入围屋 (4). 由图可知，反应中溶液温度升高，因此氢氧化钠与盐酸反应放热 (5). z处溶液中有生成的氯化钠，还有过量的氯化氢。
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是______。
（2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为______。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是______反应。
（4）已知部分原料的价格如下表所示。
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格（元/kg） | 0.36 | 2.90 |
上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是________________________________。
