题目内容

【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。

(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是______

(2)沉淀室中发生的是复分解反应,化学方程式为______

(3)氧化室中,化学反应的基本类型是______反应。

(4)已知部分原料的价格如下表所示。

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(元/kg)

0.36

2.90

上述工业流程中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是________________________________

【答案】 增大吸收面积 Na2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2NaOH 化合 实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量

【解析】(1)吸收塔中,将 NaOH溶液喷成雾状能增大氢氧化钠和二氧化硫的接触面积,吸收更彻底、更充分。(2)沉淀室中亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,是两种化合物相互结合生成两种新的化合物的反应,叫复分解反应,化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2NaOH;(3)氧化室中,亚硫酸钙和氧气生成硫酸钙,是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;(4)双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量

练习册系列答案
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【题目】某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下列探究

【查阅资料】

①该气球的充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。

②氯化钙水溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。

③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验,实验现象记录如下:

NaHCO3溶液

Na2CO3溶液

加入澄清石灰水

溶液变浑浊

溶液变浑浊

加入CaCl2溶液

无明显变化

溶液变浑浊

加热溶液至沸腾,将

气体通入澄清石灰水

澄清石灰水

变浑浊

澄清石灰水

无明显变化

探究1:液体包内溶液的酸碱性

室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈________性。

探究2:白色粉末的成分

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠;丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

【进行实验】

(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到____________,说明甲同学的猜想不正确。

(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2),记录如下表:

实验编号

锥形瓶内物质

最终得到CO2体积/mL

名称

质量/g

碳酸氢钠

0.10

V1

碳酸钠

0.10

V2

白色粉末

a

V1

【解释与结论】

(1)实验Ⅰ的化学方程式为_________________________

(2)表中a=________;V1______V2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)上述实验得出的结论及判断依据是___________________________

【反思与评价】

老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论,实验方案为_________

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