题目内容
【题目】A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。
（1）A物质是生石灰的主要成分，A的化学式为______。
（2）B物质中两种元素的原子个数比为1:1，其分解时可以产生氧气，B为______。
（3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。
① C和D两种物质分别是______。
② 加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③ 红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。
【答案】 CaO H2O2 CO2和Ca(OH)2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl、CaCl2、NaCl
【解析】（1）根据生石灰的组成分析解答；
（2）根据提供的元素及原子个数比，分解时产生氧气分析；
（3）①根据提供的元素及实验现象分析；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
③根据实验流程分析。
解：（1）生石灰的主要成分是氧化钙，在氧化钙中钙元素选+2价，故A的化学式为CaO ；
（2）B物质中两种元素的原子个数比为1:1，其分解时可以产生氧气，B为过氧化氢(H2O2)；
（3）①由于加入D溶液后生成白色沉淀，根据提供的元素分析可知，白色沉淀为碳酸钙。由于有碳酸根生成，故C为CO2，D为Ca(OH)2；
② 由①知加入D溶液后生成碳酸钙，加入E后出的溶解并有气泡产生，则E是稀盐酸（HCl），加入紫色石蕊溶液后，溶液变红，说明溶液显酸性，故盐酸过量。故加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，产生此现象的原因是盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。用化学方程式表示为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
③由②知红色溶液中还含有过量的HCl，碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙以及加入C后与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，碳酸钠与D(氢氧化钙)反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠。故红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl。
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