Question

质量守恒定律的定量研究对化学发展具有重大意义．
（1）已知m₁g镁条放在空气中完全燃烧，生成m₂g氧化镁（不考虑其它反应），m₁______m₂．小明在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂，其原因是______．
（2）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体．请你写出该反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m₁小于m₂；镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中导致m₁＞m₂．
（2）依据其中一种是空气中含量最多的气体确定一种物质是氮气，依据化学反应前后元素的种类不变确定一种生成物是二氧化碳，从而得到化学方程式是：2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂
故答案为：（1）＜；生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中（2）2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂