Question

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为

H₂O

．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：
由“”聚集成的物质

可能

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为

2：1

，此反应的基本反应类型为

化合反应

．
（3）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
①参加反应氯酸钾的质量比生成氯化钾的质量

大

（选填“大”、“小”或“不变”）．
②请写出铝粉在氧气中燃烧的化学方程式：

4Al+3O₂

点燃  .

2Al₂O₃

．
③你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？

是

（选填“是”或“否”）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；
（2）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的反应类型；
（3）①氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，比较参加反应氯酸钾的质量比生成氯化钾的质量；
②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，正确书写化学方程式；
③根据质量守恒定律判定．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，
故X的化学式为H₂O；
（2）将图中前后无变化的微粒去除，得图：

图示表示 由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；每1个反应物分子和2个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为1：2（或2：1）；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
（3）①氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，比较参加反应氯酸钾的质量比生成氯化钾的质量，故答案为：大
②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，其化学方程式为4Al+3O₂

点燃  .

2Al₂O₃；
③化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是．
故答案为：（1）H₂O．（2）可能，2：1，化合反应．
（3）①大．②4Al+3O₂

点燃  .

2Al₂O₃．③是

点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能正确应用．有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等．