题目内容
【题目】我们复习碱的性质后,总结了氢氧化钙的四条化学性质,即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证反应①,将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液变成_____色。
(2)酸与碱之间发生中和反应,请举出反应②在生活、生产中一个具体应用(先用文字说明,再用化学方程式表达):_____________________________。
(3)反应③提供的盐为碳酸钠溶液,则该反应的化学方程式为 ________________。
(4)反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中会变质,则其化学方程式为 ________________。
(5)请你用自己喜欢的方式,总结酸的化学性质_____________。
【答案】红色 酸碱中和后生成盐和水,所得物质的酸碱性都会减弱,在工农业生产和日常生活中都有重要的应用,如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,化方程式为Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (1)能与酸碱指示剂反应
(2)酸 + 金属→盐 + 氢气
(3)酸 +金属氧化物→盐+水
(4)酸+碱→盐+水
(5)盐+酸→新盐+新酸
【解析】
(1)酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红,氢氧化钙属于碱,所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成红色;
(2)酸碱中和后生成盐和水,所得物质的酸碱性都会减弱,在工农业生产和日常生活中都有重要的应用,如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多;用氢氧化钙来改良酸性土壤;用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为:Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O;
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(4) 氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳而变质。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
(5)酸的化学性质有:(1)能与酸碱指示剂反应
(2)酸 + 金属→盐 + 氢气
(3)酸 +金属氧化物→盐+水
(4)酸+碱→盐+水
(5)盐+酸→新盐+新酸
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜合金(Cu-Zn合金)样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30 mL稀盐酸分三次加入到10 g黄铜样品的粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入稀盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g
(2)求该合金中铜的质量分数_____。
【题目】今年“五·一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石,于是好带了一些回来,想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水,也不参与化学反应)。
加入次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量 | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯中剩余固体的质量 | 15 | 10 | 5 | 5 | m |
试求:(1)m的值应为_____;
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数?_____
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数?_____