Question

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O)请计算：
(1)这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。

Answer 1

(1)解：设H₂SO₄的质量为x。NaOH的质量：80g×10％=8g
2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O
　80　　98
　8g　　x
80/8g=98/x；x=9.8g
(2)方法一：设浓溶液质量为y。y×40％=80g×10％；y=20g
水的质量：80g－20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m。
(80g－m)×40％=80g×10％；m=60g