题目内容

(2013?溧水县一模)下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.

请回答下列问题:
(1)X的化学式为
H2O
H2O

(2)工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2

(3)废泥的主要成份是
CaCO3
CaCO3
,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(写化学式).
(4)烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀
硼酸或醋酸
硼酸或醋酸
溶液
(5)某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含几滴酚酞试液,质量忽略不计),混合液刚好由无色变成粉红色时,可认为恰好反应.原盐酸中溶质的质量分数为多少?
分析:由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤得氢氧化钠的溶液,进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体,据此对过程进行分析判断即可
解答:解:(1)纯碱属于盐,制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐,需要用氧化钙制取碱,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以X是水,化学式为H2O;
(2)碳酸钙高温分解的反应物是碳酸钙写在等号的左边,生成物氧化钙和二氧化碳写在等号的右边,二氧化碳后面标上上升符号,其方程式为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑;
(3)由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以废泥的主要成份是碳酸钙;由图示可知A物质是过量,所以氢氧化钙是过量的,滤液中会混有氢氧化钙;(4)如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和,从而减轻碱液对皮肤的腐蚀;
(5)设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则:
   NaOH+HCl═NaCl+H2O
   40           36.5
16.0g×10%       X
根据:
40
36.5
=
16.0g×10% 
X
解得X=1.46g,
1.46g
20g
×100%=7.3%.
故答案为:(1)H2O;(2)CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑;(3)CaCO3,Ca(OH)2;(4)硼酸或醋酸;(5)7.3%.
点评:此题是一道框题推断分析题,其主干就是工业上制取烧碱的方法,只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析,即可得相应的问题答案
练习册系列答案
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(2013?溧水县一模)2013年3月22日是第二十一届“世界水日”. 今年的主题是“水合作”.水与人类的生活和生产密切相关,国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施,下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容.
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5~8.5,铜<1.0mg?L-1,氟化物<1.0mg?L-1,游离氯≥0.3mg?L-1
(1)感官指标表现的是自来水的
物理
物理
性质(填“物理”或“化学”);若化学指标中的 pH=8时,表明自来水呈
碱性
碱性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
如图表示某市饮用水的净化过程,请回答下列问题:
(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是
蒸馏
蒸馏

(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用
肥皂水
肥皂水
来区分硬水和软水,常用
煮沸
煮沸
的方法来降低水的硬度.
(4)用液氯消毒杀菌的过程中,水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子,氯离子的符号是
Cl-
Cl-

(5)饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外,补充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等.O3中氧元素的化合价是
0
0
.NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是
71:4
71:4


(6)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl2进行自来水的消毒.制取ClO2的反应过程示意图如下:

(其中,   表示钠原子,  表示氯原子,表示氧原子)
该反应的化学方程式是
2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

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