题目内容
(2013?溧水县一模)下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.
请回答下列问题:
(1)X的化学式为
(2)工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为
(3)废泥的主要成份是
(4)烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀
(5)某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含几滴酚酞试液,质量忽略不计),混合液刚好由无色变成粉红色时,可认为恰好反应.原盐酸中溶质的质量分数为多少?
请回答下列问题:
(1)X的化学式为
H2O
H2O
.(2)工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
.
| ||
(3)废泥的主要成份是
CaCO3
CaCO3
,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca(OH)2
Ca(OH)2
(写化学式).(4)烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀
硼酸或醋酸
硼酸或醋酸
溶液(5)某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含几滴酚酞试液,质量忽略不计),混合液刚好由无色变成粉红色时,可认为恰好反应.原盐酸中溶质的质量分数为多少?
分析:由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤得氢氧化钠的溶液,进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体,据此对过程进行分析判断即可
解答:解:(1)纯碱属于盐,制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐,需要用氧化钙制取碱,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以X是水,化学式为H2O;
(2)碳酸钙高温分解的反应物是碳酸钙写在等号的左边,生成物氧化钙和二氧化碳写在等号的右边,二氧化碳后面标上上升符号,其方程式为:CaCO3
CaO+CO2↑;
(3)由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以废泥的主要成份是碳酸钙;由图示可知A物质是过量,所以氢氧化钙是过量的,滤液中会混有氢氧化钙;(4)如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和,从而减轻碱液对皮肤的腐蚀;
(5)设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
16.0g×10% X
根据:
=
解得X=1.46g,
×100%=7.3%.
故答案为:(1)H2O;(2)CaCO3
CaO+CO2↑;(3)CaCO3,Ca(OH)2;(4)硼酸或醋酸;(5)7.3%.
(2)碳酸钙高温分解的反应物是碳酸钙写在等号的左边,生成物氧化钙和二氧化碳写在等号的右边,二氧化碳后面标上上升符号,其方程式为:CaCO3
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(3)由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以废泥的主要成份是碳酸钙;由图示可知A物质是过量,所以氢氧化钙是过量的,滤液中会混有氢氧化钙;(4)如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和,从而减轻碱液对皮肤的腐蚀;
(5)设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
16.0g×10% X
根据:
40 |
36.5 |
16.0g×10% |
X |
1.46g |
20g |
故答案为:(1)H2O;(2)CaCO3
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点评:此题是一道框题推断分析题,其主干就是工业上制取烧碱的方法,只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析,即可得相应的问题答案
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