Question

（2013?德宏州）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．（提示：反应的方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）请计算：
（1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量

8

g，
（2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．

解答：解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；
（2）设H₂SO₄的溶质质量分数为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
 8g    x×200g

80

8g

=

98

x×200g

x=4.9%
故答案为：（1）8；（2）答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%；

点评：此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．