题目内容
做实验时，甲装置常用来制备气体，而乙装置有多项功能，可用来净化或收集气体．
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用______（填名称）．当甲与乙相连（乙按图示放置）制备及收集氢气时，A应与______ （选填“B”或“C”）相连．
（2）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两种装置可组成发生、净化、收集______（填化学式）气体的系列装置．当乙作净化装置时，______ （选填“B”或“C”）与A相连，当乙中放入的是浓硫酸时，其目的是______．
（3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（C2H2）气体，同时还生成一种碱．生成乙炔的化学方程式是______．乙炔微溶于水，密度与空气接近．若用装满水的乙装置收集乙炔时，A应与______（选填“B”或“C”）相连．
解：（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；因为氢气的密度很小，故A应与C连接；
（2）盐酸与石灰石反应可用来制取二氧化碳，所以甲、乙两种装置可组成发生、净化、收集二氧化碳；当乙作净化装置，应长导管进气，让气体与药品充分接触反应；而浓硫酸的作用为干燥气体或除去水蒸气；
（3）X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（C2H2）气体，同时还生成一种碱，依据质量守恒定律推测碱是氢氧化钙，反应的方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
乙炔微溶于水，若从C进，又会从B排出，若从C进，把水向下压，使水从B排出，可收集到乙炔；
故答案为：
（1）稀硫酸； C；
（2）CO2； B； 干燥气体或除去水蒸气；
（3）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2； C．
分析：（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；氢气的密度比水小；
（2）盐酸与石灰石反应可用来制取二氧化碳；当乙作净化装置，应长导管进气，了解浓硫酸的性质与应用；
（3）依据质量守恒定律推测碱是氢氧化钙，然后根据反应物、生成物书写方程式；根据气体的密度和溶水性确定收集装置；将两种情况都分析一下，看哪种情况合适．
点评：了解气体的干燥和净化；掌握二氧化碳、氢气的制取和收集方法；正确书写化学方程式，并会灵活应用知识解决问题．
（2）盐酸与石灰石反应可用来制取二氧化碳，所以甲、乙两种装置可组成发生、净化、收集二氧化碳；当乙作净化装置，应长导管进气，让气体与药品充分接触反应；而浓硫酸的作用为干燥气体或除去水蒸气；
（3）X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（C2H2）气体，同时还生成一种碱，依据质量守恒定律推测碱是氢氧化钙，反应的方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
乙炔微溶于水，若从C进，又会从B排出，若从C进，把水向下压，使水从B排出，可收集到乙炔；
故答案为：
（1）稀硫酸； C；
（2）CO2； B； 干燥气体或除去水蒸气；
（3）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2； C．
分析：（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；氢气的密度比水小；
（2）盐酸与石灰石反应可用来制取二氧化碳；当乙作净化装置，应长导管进气，了解浓硫酸的性质与应用；
（3）依据质量守恒定律推测碱是氢氧化钙，然后根据反应物、生成物书写方程式；根据气体的密度和溶水性确定收集装置；将两种情况都分析一下，看哪种情况合适．
点评：了解气体的干燥和净化；掌握二氧化碳、氢气的制取和收集方法；正确书写化学方程式，并会灵活应用知识解决问题．
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