Question

（2008?长春）做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂．围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了相关探究．
【提出问题】
SO₂是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO₂，效果会怎样？
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的

气密性

；
（2）实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为

SO₂+H₂O=H₂SO₃

，可用

pH试纸

来测定该溶液的酸碱度；
（2）乙实验中，SO₂与NaoH发生反应最终生成NaHSO₃；
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果

好

．
【拓展与迁移】
（1）工业上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在实验室里吸收SO₂，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑

挥发

性；
（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，请你提出一条合理化建议：

用碱液吸收产生的SO₂

，

Answer 1

分析：实验过程中有气体参加时应该检验装置的气密性；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；用PH试纸可以测定溶液的酸碱度；显碱性的溶液容易与二氧化硫反应．

解答：解：（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的气密性．故填气密性．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O=H₂SO₃．
可以用PH试纸来测定该溶液的酸碱度；故填：PH试纸．
（3）由实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果好．故填：好．
【拓展与迁移】
（1）因为氨水具有挥发性，所以在实验室里吸收SO₂，一般选用NaOH溶液而不选用氨水．故填：挥发．
（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，可以用碱液吸收产生的SO₂．故填：用碱液吸收产生的SO₂．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．