Question

【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是______（填序号），理由是_________。

（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生燃烧的反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。

①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是______。

②该反应中B和C的质量比为_____。

③表中x的值是______。

（3）1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉（Sn）。将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，待容器中空气恢复到初始状态，重新称量容器的总质量为m3。

①锡的常见化合价为+4，则锡的燃烧化学方程式是_________。

②罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量________（用含m1m2m3代数式表示）。

Answer 1

【答案】B 反应有CO2逸出 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 10:9 18 Sn+O2SnO2 m1+m3-m2

【解析】

（1）分析三个实验可以知道，反应A中是在密闭的容器中反应，B是在敞口的容器中反应且生成了气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少；C虽然是敞口的容器中反应但是没有生成气体，所以可以判断反应前后B实验前后天平不能保持平衡，理由是反应有CO2逸出；

（2）①根据化学反应的实质可以知道，在反应的过程中是分子裂解成原子，原子进行了重新组合而得到新的分子，所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变，化学反应前后质量守恒；

②根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B为生成物，反应中生成的质量=(140g-20g)=120g，反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，参加反应的A的质量=(100g-32g)=68g，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，生成物为B和C，其中A为NH3，B为NO，C为H2O，D为O2，可以写出该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为：120：108=10：9；

③根据上述的解答可以知道，反应中生成B的质量为：140g﹣20g=120g， B：C=10：9，所以可以判断反应中生成C的质量为108g，即126﹣x=108，所以x=18；

（3）①锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质二氧化锡，化学反应方程式是Sn+O2 SnO2；

（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m3，则参加反应的气体的质量为m3﹣m2，生成白色物质的质量=m 1+m3﹣m2。