Question

【题目】实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

(1)乙实验的现象为___________________。

(2)丙实验中反应的化学方程式___________________。

(3)若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的.说明具体的改进方法:___________________。

(4)按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中， 充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是___________________。

A 最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的

C 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

D 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2 (SO4) 3,可能含有FeSO4。

Answer 1

【答案】有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 将乙中溶液换成稀溶液 AB

【解析】

铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

(1) )乙实验发生的反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。

(2)丙实验中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为。

(3)铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故可以将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸。

(4)A、将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生,说明剩余物无铁和铝;故溶液中要含有亚铁离子,最后烧杯中的溶液不可能是无色的，故A正确；

B、乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝,说明乙实验中, 溶液一定是过量的，故B正确；

C、乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，则乙、丙混合过程中，一定发生化学反应，故C不正确；

D、溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的，最后烧杯中的溶液，一定不含有硫酸亚铁，故D不正确。故选 AB。