题目内容
为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算或回答：
（1）反应产生的CO2的质量为 g．
（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：变质后的物质都为Na2CO3），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等．其原因是 ．
（1）反应产生的CO2的质量为 g．
（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：变质后的物质都为Na2CO3），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等．其原因是 ．
（1）根据质量守恒定律，反应产生的CO2的质量=200g+200g-395.6g=4.4g
故答案为：4.4；
（2）设所取样品中含有Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
解得：x=
=10.6g
样品中NaOH的质量分数NaOH%=
×100%=78.8%
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%
（3）根据反应前后元素质量不变，变质的氢氧化钠中钠元素质量不变，与硫酸反应后可生成相同质量的硫酸钠，则含有等量的硫酸根，而硫酸钠中硫酸根全部来自于所加入的稀硫酸，因此，所加稀硫酸的质量也相等；
故答案为：依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸．
故答案为：4.4；
（2）设所取样品中含有Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 106×4.4g |
| 44 |
样品中NaOH的质量分数NaOH%=
| 50.0g-10.6g |
| 50.0g |
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%
（3）根据反应前后元素质量不变，变质的氢氧化钠中钠元素质量不变，与硫酸反应后可生成相同质量的硫酸钠，则含有等量的硫酸根，而硫酸钠中硫酸根全部来自于所加入的稀硫酸，因此，所加稀硫酸的质量也相等；
故答案为：依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸．
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