题目内容
【题目】图中 A~J 是初中化学常见的物质。只有 A、C、D、G、J 由两种元素组成。C 和 D 可用作干燥剂。农业上用 E 与 F 等配制波尔多液作为农药使用。G 和 J 的相对分子质 量均为 80。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条 件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：D____________，J_________________。
（2）写出 A 与 B 反应的化学方程式_______________。
（3）写出 H→G 反应的化学方程式________________________。
【答案】CaCl2 SO3 H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 2Cu+O2
2CuO
【解析】
由C和D可用作干燥剂，由两种元素组成，C可转化为D，可知C为氧化钙，D为氯化钙，氧化钙可转化为F，农业上用 E 与 F 等配制波尔多液作为农药使用，故F为氢氧化钙，E为硫酸铜，G相对分子质量为80，可生成硫酸铜，由两种元素组成，故G为氧化铜，H可生成氧化铜，故H为铜，A可以和硫酸铜反应，且两种元素组成，故A为氯化钡，B可以和氯化钡反应，为硫酸，J相对分子质量也为80，两种元素组成，故J为三氧化硫，氢氧化钙可以生成I，I可以和三氧化硫反应，故I为氢氧化钠或水，A~J代入转化关系，符合题意。
（1）由分析可知，D为氯化钙，J为三氧化硫，故填：CaCl2；SO3。
（2）由分析可知A为氯化钡，B为硫酸，故出 A 与 B 反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl，故填：H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl。
（3）由分析可知H为铜G为氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO ，故填：2Cu+O22CuO。
【题目】我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C时，100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_____（填 “较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是_____。 甲烧杯中未溶解的固体最多有______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__（填字母编号）
A、该生产原料之一是饱和食盐水， 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；
B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
