题目内容
某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中．
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式： ；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是 ；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是 。
（1） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢； 或 和相同的稀盐酸反应时，锌反应比铁剧烈，生成气泡快（3）铁（或Fe）； 稀盐酸或者是可溶性亚铁盐（答案合理即可给分）
解析试题分析：金属铁和稀酸反应生成亚铁盐（1）①中反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；因为锌铁的已经进行聊比较，铜和金属银的也已比较，只是铁和铜的没有比较，故（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁；如果X表示铜，则Y表示的铁一种溶液或稀酸故可能是硝酸亚铁．
考点：金属活动性顺序
名校课堂系列答案
铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
| 操作 |  |  |  | 根据现象得出金属活动性顺序 |
| 片刻后现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe>Al，Fe>Cu |
| 几分钟后现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 | |
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
| 操作 |  |  | 根据现象得出金属活动性顺序 |
| 现象 | 无明显现象 | | Al>Fe>Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________。
【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为________________。
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________。
