题目内容

【题目】按下列方法配制的溶液,其溶质质分数为5%的是

A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌

B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌

C取5.OmL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌

D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌

【答案】A

【解析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌。固体全溶,溶质为5g,溶液的质量为100g,溶质质量分数为5%。B.称取5.0g生石灰,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶质为氢氧化钙,但是氢氧化钙是微溶物质,常温下溶解度约0.18g,放入95mL水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数小于5%;C.量取5.OmL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌,浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%,且盐酸易挥发,所得溶液溶质质量分数小于5%;D.二氧化锰,不溶于水,得到的是浊液。选A

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:

(1)煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为

(2)转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高,说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ,煅烧时间为 小时。

(3)分离 得到产品

(4)测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算MgO2的质量分数。

已知:A.MnO2与稀盐酸不反应 B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C.2MgO22MnO+O2 D.MgO+CMg+CO↑

仪器M的名称是 MnO2的作用是

相同条件下, 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

经讨论,该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是 (填序号)

A.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

B.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

C.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量

MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)

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