题目内容
【题目】下列物质能够相互反应，但没明现是（ ）
A. 在Ba(OH)2溶液中加入稀盐酸 B. 在食盐水中滴加硝酸银溶液
C. 在NaOH溶液中加入KNO3溶液 D. 在碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】本题主要考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质。可根据化学反应中伴随发生的现象回答：是否有气体和沉淀生成，溶液的颜色是否发生变化，固体是否溶解等。
A、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，发生中和反应，但没有沉淀和气体产生，没有明显现象，故正确。
B、在食盐水中滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，有明显现象，故错误。
C、在NaOH溶液中加入KNO3溶液 ，不反应，故错误。
D、在碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有明显现象，故错误。
故选：A
【题目】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢？
请你一起参与以下探究。
【提出问题】除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快？
【猜想与假设】猜想1：锌与铝表面的氧化物；猜想2：酸的种类；猜想3：温度
【实验探究】
（1）按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是_______(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________。
（2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
（3）某同学设计如下实验方案进行实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 | 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 | 猜想1 ________（填“成立”或“不成立”） |
产生这种现象的原因是_________________________________，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是_______________________________________。
[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
【实验拓展】再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_________________(与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
____________________________________________________________________。