题目内容
【题目】现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）32.5；（3）25.4%。
【解析】
试题分析：分析图象可知：0～5.6段是铁与氯化铁反应，5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，11.2～16.8段的质量=6.4～12段的质量，说明该段是铁粉剩余。（1）m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）设FeCl3的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，根据物质发生反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2
325 56 381
x 5.6g y
解得x=32.5g，y=38.1g，故填：32.5；
（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m，
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
56 127 64
5.6g z m
，
解得z=12.7g，m=6.4g，则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：
=25.4%。
【题目】
元素名称 | 钠 | 钙 | 铝 | 氢 | 氯 | 氧 | 硫 |
（1）如表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是 ；在人体内含量最多的元素符号是 ；水中含有+1价的元素符号是 ．
（2）氯化钙的化学式 ；Na2SO3中S元素的化合价为 ．
（3）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
①下列物质中属于纯净物的是（填字母） ．
A．汽水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．冰水
②如图为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是 ．
③自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ．
【题目】根据如表回答问题．
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
①20℃时，溶解度最大的物质是
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数， 视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．
I．A溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液
II．对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g．
