题目内容
【题目】某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改进,设计了如图1所示的实验装置,请你参与探究。
(初步探究)实验的主要步骤如下:①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷 ②将白磷放在燃烧匙内,塞好胶塞 ③白磷燃烧熄灭后,瓶内水面上升,最后淹没白磷 ④检查装置的气密性 ⑤连接好注射器,向瓶内推入空气,瓶内水面下降,当白磷露出水面时立即燃烧,停止推入空气
(1)以上步骤正确的实验操作顺序是___________________(填序号)
(2)瓶内水面上升的原因是_______________,对比⑤中白磷露出水面前后的现象,说明燃烧需要的条件是________________;若把60℃的热水换成冷水,并重复以上实验步骤进行对比,该实验还能得出燃烧需要的条件是_______________。
(提出问题)白磷燃烧熄灭后,瓶内究竟有没有氧气剩余?
(深入探究)定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化,结果如图2所示
(反思交流)(3)下列关于实验的分析正确的是________(填序号)。
①该过程中瓶内物质总质量不变
②白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气
③当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
(4)通过数据分析,你对燃烧需要氧气有什么样的新认识_____________。
(5)在按课本装置测定空气中氧气含量的实验时,当反应结束并待集气瓶冷却到室温后打开弹簧夹,根据进入瓶中水的体积,从而得出空气中氧气的体积含量的结论是_____________(填“准确”或“不准确”)的。
【答案】④②①⑤③ 白磷燃烧消耗氧气,瓶内压强变小 需要空气 温度达到可燃物着火点 ①③ 可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧 不准确
【解析】
(1)以上步骤中正确的实验操作顺序是:④检查装置的气密性;②将白磷放在燃烧匙内,塞好胶塞;①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷;⑤连接好注射器,向瓶内推入空气,瓶内水面下降,当白磷露出水面时立即燃烧,停止推入空气;③白磷燃烧熄灭后,瓶内水面上升,最后淹没白磷;
(2)白磷燃烧消耗氧气,瓶内气体体积减少,气压减小,导致瓶内液面上升;连接好注射器,向瓶内推入空气,瓶内水面下降,当白磷露出水面时立即燃烧,停止推入空气;白磷燃烧熄灭后,瓶内水面上升,最后淹没白磷,对比白磷露出水面前后的现象,说明燃烧需要的条件是:与氧气接触;若把60℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水,白磷不能燃烧,可知60℃的蒸馏水的一个作用是提供热量使白磷能够达到着火点从而燃烧,根据对比,该实验还能得出燃烧需要的条件是:温度达到可燃物的着火点;
(3)下列关于实验数据的分析正确的是:①任何化学反应都遵循质量守恒定律,该过程中密闭装置瓶内物质总质量不变;②白磷熄灭的原因是瓶内氧气浓度低于白磷燃烧需要的氧气浓度;③当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧;故选①③。
(4)通过数据分析,我的新认识:可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧;
(5)在按课本装置测定空气中氧气含量的实验时,得出空气中氧气的体积含量的结论是不准确的,因为还有部分氧气未反应。
【题目】皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
[提出问题](1)白色沉淀A是什么? (2)无色滤液B中的溶质有哪些?
[查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
[理论推理](1)白色沉淀A是CaCO3,请写出生成该沉淀的化学方程式:_________。
(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤 | ____ | 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl. |
Ⅱ | 取少量步骤I中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液 | ____ | |
Ⅲ | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入_____溶液 | 产生白色沉淀 |
[拓展提升] (1)向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是_______。
(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为该方案是否合理并说出理由________。
(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论,大家都同意他的观点,理由是__________。
【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中的过氧化钠药品成分进行探究。
(查阅资料)①在点燃条件下,钠在空气中燃烧生成纯度较高的Na2O2
② 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
③金属钠遇水会发生剧烈反应生成H2
I.过氧化钠的制备
研究小组设计如图的装置进行实验室制备过氧化钠。
(1)装置B中的试剂是__。
(2)装置C中反应的化学方程式为__。
(3)装置D的作用是__。
II.开封已久的过氧化钠药品的成分测定
(定性检测)检测药品的成分。
(4)请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
① | 取少量固体样品于试管中,加入适量的水 | 样品全部溶解,无气泡产生 | 不含____ |
② | 取适量①中的溶液于试管中,加入过量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 化学方程式为___ |
③ | 待②充分静置后,向上层清液中滴入_____ | ____ | 含有氢氧化钠 |
(定量检测)检测药品的组成。
实验④:称取9.30g开封已久的过氧化钠样品于试管中,加入足量的稀硫酸,将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中,过滤、洗涤、干燥,得到碳酸钙固体5.00g。
(5)计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_____(写出计算过程,计算最后结果精确到0.1%)。