题目内容

【题目】一定温度下,从100g20%的某溶液中取出10g,剩下的溶液溶质质量分数为(  )

A. 20% B. 18% C. 10% D. 2%

【答案】A

【解析】溶液的特点:溶液具有均一性、稳定性、属于混合物。

由于溶液是均一的各部分的性质相同,各部分的质量分数是相同的,所以从100g20%的某溶液中取出10g,剩下的溶液溶质质量分数仍为20%。
故选A。

练习册系列答案
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【题目】“数字化实验”丰富了实验研究的方法,它可将实验过程中某些因素(酸碱性、气压等)的变化以数据、图像的形式呈现出来。请回答:

探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ.图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为_______色,写出发生反应的化学方程式_______,乙试管的作用是_______

Ⅱ.由图2坐标图中的曲线可知,烧杯内溶液的酸性逐渐变_______(填“强”或“弱”)。

探究蜡烛燃烧的产物

Ⅰ.如图3所示,用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡,可观察到_______,证明反应生成了二氧化碳;若将干冷的烧杯罩在火焰上方,观察到_______,证明反应生成了水。

Ⅱ.如图4所示,蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示,曲线_______(选填“a”、“b”、“c”)能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

③ 比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

Ⅰ.写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式_______

图5中,乙试管中稀盐酸的浓度C%应为_______

较之块状碳酸钙,碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈,原因是_______

Ⅱ.按图6所示进行实验,倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应,瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_______(选填a~d)可知:两个锥形瓶内达到相同的压强时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

【题目】化学与生产、生活息息相关,请运用所学化学知识回答下列问题。

Ⅰ. 用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质填空:

日常生活中用作溶剂的是___________,通过物理方法可提取氧气的是______________

生活中常用作建筑材料的是_________,属于清洁的气体矿物燃料的是_____________

Ⅱ. 科技节上同学们进行矿石标本展示,某同学展示的4种矿石及其主要成分如下:

上述矿石标本的主要成分中,所含元素种类最多的是_____________(填字母序号).

SiO2的摩尔质量为______________________,含有3.01╳1023个Si原子的SiO2,其物质的量为_____________mol,质量为_____________g。

Ⅲ. 有机物中碳氢化合物可用CxHy表示,其完全燃烧的化学方程式:CxHy+(x)O2xCO2H2O 判断相同物质的量的①CH4,②C2H2,③C2H4,三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是_____________(用序号表示)。

Ⅳ. 著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们:最坚硬的金刚石与松软的石墨,都是由碳元素组成的。某同学根据戴维结论,设计下列实验:

a.让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体;

b.让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。

①步骤b中发生反应的化学方程式为___________________

②若金刚石质量为m1,按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为m2,则m1_________m2(填“<”、“=”、“>”),理由为____________________

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