题目内容
【题目】10克铜-锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为109.8克。
则合金中铜的质量_______
反应后所得溶液的溶质质量分数是多少______
【答案】3.515.1%
【解析】金属活动性顺序中，铜位于氢后，不与稀硫酸反应，锌位于氢前，能与稀硫酸反应，故是铜锌合金中的锌与稀硫酸反应，生成氢气，减少的质量是生成氢气的质量。生成氢气的质量是：（10克+100克）-109.8克=0.2克。设合金中锌的质量是x, 反应后生成的硫酸锌的质量是y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=
解得x=6.5g
则合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g
=
解得y=16.1g
反应后溶液的质量为：109.8g-3.5=106.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：
×100%=15.1%
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