题目内容
【题目】某化合物在4.8g氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,关于该物质的推断,不正确的是( )
A. 该化合物为2.3g B. 该化合物一定含碳、氢、氧元素
C. 分子中C、H原子个数比为1:2 D. 碳.氢元素质量比为4:1
【答案】C
【解析】某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素,C元素的质量为4.4g××100% =1.2g,
H元素的质量为2.7g××100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,则化合物中一定含有O元素;
则化合物中C、H的原子个数比为: =1:3,
A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,正确;
B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素,正确;
C、化合物中C、H的原子个数比为1:3,错误;
D、碳、氢元素质量比为:1.2g:0.3g=4:1,正确。
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