题目内容
【题目】食醋中含有3%--5%的醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH。试计算:
(1)一个醋酸分子中共含有_________原子。(2)醋酸的相对分子质量为_______。
(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比___________。
【答案】(1)8(2)64(3)6:1:8
【解析】
试题分析:(1)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数,故一个醋酸分子中共含有8个原子
(2)酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=64
(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×2:1×4:16×2=6:1:8
【题目】甲烷在一定量的氧气中燃烧.测得反应前后各物质的质量如下:
物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 待测 |
下列判断不正确的是
A. X不是该反应的催化剂 B. 反应后X的质量为2.8g
C. X中两种元素的质量比为1:2 D. 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4:7
【题目】实验室有―瓶长期暴露在空气中的氢氟化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】猜想1:已完全变质,该样品中只含Na2CO3
猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3
则NaOH变质的化学反应方程式为___________________,
【实验探究1】为确定该样品成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量样品溶于水,加入足量的____________; | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为_______________; |
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入________, | ____________________ | 证明猜想II成立 |
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体,小明设计了如图所示的实验流程:
操作②是_________,
该实验中发生反应的化学方程式为_____________________;
最终所得氢氧化钠固体 质量________变质后样品中氢氧化钠的质量(填大于,等于或小于)。
【题目】为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反映后用天平称量,几率试验数据如下:
试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取样品的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0[ |
加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
请回答下列问题并计算:
(1)经分析,在第1次实验结束后,反应物_________完全反应完了。
(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。
(3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。
(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。