题目内容
金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？
解：（1）设制10g氢气需消耗NaH的质量为x
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 2
x 10g
x=120g
（2）根据化学方程式可知，每生成4份质量的氢气，需要消耗的氢化钙的质量是42份，而生成2份质量的氢气时，消耗的氢化钠的质量是24份，显然，生成等质量的氢气时，所消耗的氢化钙的质量比氢化钠的更小。
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 2
x 10g
x=120g
（2）根据化学方程式可知，每生成4份质量的氢气，需要消耗的氢化钙的质量是42份，而生成2份质量的氢气时，消耗的氢化钠的质量是24份，显然，生成等质量的氢气时，所消耗的氢化钙的质量比氢化钠的更小。
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