题目内容
金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量．小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担．为什么？
【答案】分析：（1）10g氢气来自于氢化钠与水的反应，因此根据氢化钠与水反应的化学方程式可计算生成10g氢气需要消耗氢化钠的质量；
（2）比较生成相同质量的氢气消耗氢化钠与氢化钙的质量大小，就能得到减轻包袱负担的原因．
解答：解：（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．
点评：根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．
（2）比较生成相同质量的氢气消耗氢化钠与氢化钙的质量大小，就能得到减轻包袱负担的原因．
解答：解：（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．
点评：根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．
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