题目内容
金属氢化物如氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若某化学反应需要8g氢气，则需要消耗多少克CaH2来制取？
解：设消耗氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 8 g
x=84g
答：若制取8g氢气，需要消耗84g氢化钙．
分析：可根据氢气的质量，利用化学方程式，求出氢气和氢化钙的质量比，列出比例式进行解答．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，解题时关键要注意步骤的规范性．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 8 g
x=84g
答：若制取8g氢气，需要消耗84g氢化钙．
分析：可根据氢气的质量，利用化学方程式，求出氢气和氢化钙的质量比，列出比例式进行解答．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，解题时关键要注意步骤的规范性．
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