题目内容
【题目】某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为(KIO3)。他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
(1)现有下列试剂和常见的物质：①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是（___________）(填字母)。
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
(2)实验确定这袋食盐是加碘食盐，他们仔细阅读包装袋上的说明后，提出问题并继续探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 | 30 | 50 | 80 | 100 |
碘损失率(%) | 0 | 30% | 67% | 100% |
分析上表可得出的结论是____。
(3)若要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在（___________）
A 0
~30 B 30~50 C 50~80 D 80~100
(4)探究酸碱度对碘损失率的影响：
①此组对照实验，需控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的___均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
②实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（___________）
A 纯碱粉末 B 食盐晶体 C 食醋
【答案】D 因为受热会造成碘的损失 C 时间和温度 B
【解析】
(1)由题意利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下反应生成碘单质来验证碘酸钾的存在，①KI溶液为反应物之一，需要选择，②纯碱溶于水显碱性，不能形成酸性环境，不需要选择，③米汤中含有淀粉，可以验证碘单质，④白糖溶于水不能形成酸性环境，不需要选择，⑤白酒溶于水不能形成酸性环境，不需要选择，⑥白醋溶于水能形成酸性环境，需要选择，综上所述必须选用的试剂和物质是①③⑥，B选项正确，符合题意。故选B。
(2)由实验操作和表格中的数据可得出的结论为：温度越高，碘的损失率越大。
(3)由表格中的数据可知，要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在50℃~80℃，C选项正确，符合题意。故选C。
(4) 由题意探究酸碱度对碘损失率的影响，以酸碱度作为变量，其他条件相同且适宜：
①此组对照实验，需控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的时间和温度均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
②实验需要调节溶液的酸碱性，则有：
A、纯碱为碳酸钠，水溶液呈碱性，可以用来调节溶液的酸碱性；
B、食盐主要成分为氯化钠，水溶液呈中性，不能用来调节溶液的酸碱性；
C、食醋中含有醋酸，呈酸性，可以用来调节溶液的酸碱性；
综上所述，不能用来调节溶液的酸碱性的物质是B食盐晶体。
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