题目内容

【题目】新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

下列说法错误的是

A.将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。

B.Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl

C.纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应

D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用

【答案】D

【解析】

试题A选项将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B．Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用．

练习册系列答案
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【题目】能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。

(1)人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和______________。

(2)推广使用天然气可以减小污染，天然气的主要成分是_________（用化学式表示）；物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为__________。

(3)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是_________（填字母）。

A．太阳能飞机 B．柴火取暖 C．风力发电

(4)下列做法可以减少环境污染的是_____________。

A 汽车限号行驶 B 垃圾分类回收 C 减少化石燃料使用 D 倡导节约用水

(5)如图是探究燃烧条件的实验。

①出现燃烧现象的是____________。

A Y型试管中的白磷

B Y型试管中的红磷

C 烧杯底部的白磷

②燃烧着的磷会逐渐熄灭，则可能的原因是___________。

③该实验说明可燃物燃烧的条件是_______________。

④请写出磷在空气中燃烧的化学方程式___________________。

【题目】小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。

（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________。

（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。

【题目】在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系（其中“—”连接的两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：

(1)用化学式表示：苦泉中溶质X是________；C为________；

(2)B和C反应的现象是____________________；

(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。

【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。A.B.C.D.E.F.G为常见的物质，其中B.E.G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式________

（2）写出反应②的化学方程式_____________；固态C物质在实际生活中的一种用途是____________

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________

（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____________________

【题目】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题:

（1）该实验操作顺序为________(填序号 )。配制该溶液时需要NaCl固体_______g,需要水_____mL (水的密度为1g/mL)，需要用________的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL" )量取。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处_______。

（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、_______；操作①中玻璃棒的作用是________。

（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因_________(写一点即可)。

（4）取上述溶液10g加水稀释到_______g，可得到5%的氯化钠溶液。

【题目】甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（　　）

物质

甲烷

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

3.2

11.2

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

A.表中a的值为2.6

B.X一定是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素

D.若增加氧气量，则生成物的种类可能减少

【题目】为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：

（1）样品中碳酸钠的质量为_____；

（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；

（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。

【题目】某同学用如图所示的实验装置探究燃烧的条件及验证二氧化碳的相关化学性质,请回答下列问题。

实验一：燃烧条件的探究(图一)

步骤1:打开弹簧夹K,用注射器注入一定量的氮气,在E处点燃酒精灯，木炭不燃烧，澄清石灰水无变化。

步骤2:用注射器注人过量过氧化氢溶液，点燃酒精灯，一段时间后,观察到木炭燃烧,澄清石灰水变浑浊。

(1)步骤1中,通入氮气的目的是______________________________________。

(2)步骤2中,木炭燃烧的原因是______________________________________。

(3)若用如图一装置如何验证燃烧需要达到可燃物的着火点?______________________________________。

实验二：验证二氧化碳的化学性质(图二)

(4)用注射器向A中注入一定量的浓NaOH溶液,观察到的现象是B中锥形瓶内的热水沸腾,产生此现象的原因是______________________________________。

(5)实验结束后,研究性学习小组的同学们得出CO2与NaOH溶液发生了反应的结论,反应的化学方程式为______________________________________。

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