题目内容

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法有①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水（　　）
A．①②④B．①②⑤C．①③⑤D．①③④
向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法．
故①②⑤符合题意．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
23、氢氧化钠固体在空气中易吸收
水分
而潮解，还能吸收
二氧化碳
而变质，变质的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
，所以氢氧化钠必须密封保存．氢氧化钙微溶于水，它的溶液俗称是
石灰水
，它的溶解度随温度的升高而
减小
，工业上常用生石灰和水反应来制备它，该反应的化学方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
29、酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
浓盐酸易挥发
．

（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是
红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊
．解释产生此现象的原因
氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀
；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，一部分氢氧化钙固体析出
．

（3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显
酸性
，乙醇的水溶液显
中性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
蓝
色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）
NaCl
；可能有
HCl
．
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法有①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水（　　）
某同学做了如图所示的两个实验：（生石灰溶解于水放热）．
（1）实验1中澄清石灰水的现象是
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
，所发生反应 的化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．实验2中澄清石灰水的现象是
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
，产生此现象的原因是
生石灰与水反应产生大量热量，使溶液的温度升高，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙会因溶解度减小而析出
生石灰与水反应产生大量热量，使溶液的温度升高，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙会因溶解度减小而析出
．
氢氧化钠固体俗称
烧碱
烧碱
、
火碱
火碱
、
苛性钠
苛性钠
，在空气中易吸收
水分
水分
而潮解，还能吸收
二氧化碳
二氧化碳
而变质，所以氢氧化钠必须
密封
密封
保存．氢氧化钙俗称
熟石灰
熟石灰
、
消石灰
消石灰
，它
微
微
溶于水，它的饱和溶液是
稀
稀
（填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而
降低
降低
．工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．

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