题目内容
【题目】硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则 X的化学式是（ ）
A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HNO3
【答案】B
【解析】
试题分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、8、12，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和8个原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．
故选：B．
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【题目】兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是 ．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是 ．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
主要成分 | 主要成分的相对分子质量 | 建议每次服用剂量/g |
Al（OH）3 | 78 | 0.25 |
NaHCO3 | 84 | 0.5 |
