Question

【题目】某兴趣小组向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

⑴滤液中一定含有的金属离子有_____。

⑵该兴趣小组在分析滤渣成分时做了如下的猜想：①只有 Ag；②有 Ag、Cu：③有 Ag、Cu、 Zn．其中不合理的猜想是______（填序号），请解释原因。

Answer 1

【答案】 Cu2+、Mg2+、Zn2+； ③，因溶液最终为蓝色，说明硫酸铜没有被反应完，所以说明锌粒没有过量，不会有剩余

【解析】

根据金属的活动性顺序和金属与盐溶液的反应解题。

（1）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，可能发生的反应有Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2，充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液说明溶液含有铜离子，因为加入了锌粉所以锌和硝酸银的反应一定会发生，所以溶液中一定含有锌离子和没有参加反应的镁离子，可能含有银离子；（2）锌和硝酸银的反应一定会发生，所以滤渣中一定有银，锌和硝酸铜可能会发生反应，所以滤渣中可能含有铜，因为溶液为蓝色，所以锌全部反应了，不会有剩余，综上③的猜想不合理。