Question

【题目】厦门地铁 1 号线已正式运营，地铁建设使用了铝、铁、铜等金属。请回答下面问题：

(1)铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因_____。

(2)向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：

①若滤渣中无铜粉，写出反应的化学方程式_____(写一个)。

②若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_____( (填写化学式，下同)，可能含有_____。

(3)地铁车厢的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效阻止铁与_____接触而锈蚀。

Answer 1

【答案】 4Al+3O2═2Al2O3 Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag 或 Cu +2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 水和氧气

【解析】(1)在常温下，铝能跟空气中的氧气生成氧化铝薄膜，阻止内部的铝受到腐蚀，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；(2)向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉，由于锌比铜活泼，所以锌反应完后，铜在反应；①若滤渣中无铜粉，说明锌和铜都反应完了，发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag 或 Cu +2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；②若滤渣中有铜粉，则AgNO3已经反应完，滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2；(3)地铁车厢的车架表面喷漆可有效阻止铁与水和氧气接触而锈蚀。