题目内容
【题目】药物的研发,保障了人体健康
(1)胃舒平(有效成分氢氧化铝)治疗胃酸过多,该反应的化学方程式为____。
(2)一种创可贴中间有个凸起的小囊区,如图。按贴伤口的同时,小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合,利用硝酸铵固体溶解时温度____(填“升高”或“降低”),起到快速止血的作用。
(3)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
① 为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:将菱镁矿粉碎、____(填写一种物理方法)。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为____。
② “氧化”过程中,将FeCl2转化为FeCl3,“沉淀”需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是使Fe(OH)3完全沉淀,控制____沉淀(填离子符号)。
③ “滤液”中的溶质主要是MgCl2和____。
【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 降低 适当升高温度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ Mg2+ 氯化钠(NaCl)
【解析】
(1)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,该反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(2)硝酸铵固体溶解时温度降低,起到快速止血的作用。
(3)
① 为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:将菱镁矿粉碎、适当升高温度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等。MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,其化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
②由于镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,“沉淀”需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是使Fe(OH)3完全沉淀,控制Mg2+沉淀。
③ 碳酸镁和盐酸反应生成的氯化镁一定存在,氢氧化钠和氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀和氯化钠,则“滤液”中的溶质主要是MgCl2和NaCl。
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【题目】利用曲线图对化学实验中的数据进行分析可以帮助我们对研究对象形成规律化的认识,下列各选项中观察曲线图后得到的结论正确的是
A.等质量的金属与足量的稀硫酸反应:活动性越强的金属生成的氢气就越多 | B.两种溶质质量分数的硫酸吸水性强弱的比较:质量分数越大的硫酸吸收水的质量越多 |
C.某物质不同温度下的溶解度:此物质的溶解度随温度升高而减小 | D.二氧化锰对过氧化氢制氧气的影响:加入二氧化锰使H2O2生成氧气的量增多了 |
A.AB.BC.CD.D