Question

某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动．
（1）进行试验，获得结论．完成如下实验报告，并回答有关问题．

	实验方案	实验现象	实验结论
一	将Fe丝浸入CuSO4溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe ＞ Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 置换 反应．
二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现 Mg （填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg ＞ Cu（填“＞”或“＜”）
三	分别将Mg和Fe放入 稀硫酸 （一种酸）溶液中，观察现象	观察到 Fe （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流．经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小．若用如图所示装置测量，则接口c应与

a

（填“a”或“b”）相连．
方法二是测定产生相同体积氢气时

所需的时间

．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序表及其应用分析．铁的活动性比铜强，铁可以置换出铜盐溶液中的铜；金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐属于置换反应；镁的活动性比铜强，镁在空气中能燃烧而铜不能；镁和铁的活动性都在氢前，都能与酸反应，但镁的金属性比铁强，放出气泡较多；
（2）根据气体的密度和水的密度的关系分析接口的连接，进入量筒的水的体积就是收集到的氢气的体积，相同时间内收集的氢气越多产生氢气越快；产生相同体积氢气，所需的时间越短产生氢气越快，所需的时间越长产生氢气越慢．

解答：解：（1）方案一：铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性比铜强；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
方案二：镁的活动性很强，在空气中镁就能剧烈燃烧而铜不能； 
方案三：镁和铁的活动性都在氢前，都能与酸反应，但镁的活动性比铁强，放出气泡较多；
（2）由于氢气的密度小于水的密度，所以，氢气由b端通入水由a端流出，a端连接c端水流入量筒内，进入量筒的水的体积就是收集到的氢气的体积．相同时间内收集的氢气越多产生氢气越快；产生相同体积氢气，所需的时间越短产生氢气越快，所需的时间越长产生氢气越慢．
 故答案为：（1）方案一＞，置换； 方案二 Mg，＞； 方案三 稀硫酸，Fe； （2）a，所需的时间．

点评：本题考查学生对常见金属的活动性的比较．金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．