题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（2）请写出该反应的化学方程式。经过讨论，同学们直接得出猜想是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 猜想Ⅲ不正确 | |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 | 有气泡产生 | 猜想不正确猜想正确 |
（4）有气泡生成的化学方程式为。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。
A．CuO B．AgNO3C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为。
【答案】
（1）CaCl2
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ⅳ
（3）溶液不变色,Ⅲ,Ⅱ
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）A CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【解析】（1）盐酸和氢氧化钙反应，故完全反应时溶液中的溶质只有氯化钙；（2）该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的表述，因为氢氧化钙与盐酸不可能同时存在；（3）【进行试验】因为猜想三种含有氢氧化钙，故滴加酚酞试液不变色，证明猜想三不正确；因为试液中加入碳酸钙有气泡产生，故溶液中要含有酸，故猜想三不正确，猜想二是正确的猜想；（4）有气泡生成的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）【拓展】还可以单独用下列物质氧化铜来证明上述猜想是正确的，因为氧化铜能与盐酸反应生成有颜色的物质；起反应的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．
