Question

【题目】由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（ ）
A.4.9%
B.9.8%
C.14.7%
D.19.6%

Answer 1

【答案】B
【解析】Mg(OH)2和MgO都和硫酸反应生成硫酸镁和水，混合物中含镁元素的质量分数为48%。则10g混合物中，镁元素的质量为4.8g，由硫酸镁的化学式可知，相应关系为Mg—SO4—H2SO4，镁和硫酸的质量比为24:98，所以4.8g的镁与19.6g硫酸刚好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是19.6g÷200g×100%=9.8%。
故答案为：B。
根据质量守恒定律分析，化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后元素种类元素质量不变，所以可根据反应前元素的质量计算出生成物中含该元素的化合物的质量；根据溶质质量分数定义分析，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。