题目内容
【题目】实验室有一瓶保存不当的试剂(如下图所示),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么?
(1)【交流研讨】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 (填字母序号)。
A.酸
B.碱
C.盐
(2)【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下(20℃)时,4种物质的溶解度的数据如下。
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是。
(3)【猜想与实验】①可能是溶液;
②可能是NaOH溶液;
③可能是NaCl溶液。
(4)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上,测得pH=11,他判断该溶液不可能是。
(5)小强为了确定该溶液的成分,进行了如下实验。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤一:取样品于试管中,滴加足量 | 产生大量的气泡 | 猜想①正确。 |
步骤二:把产生的气体,通入 |
【质疑】小华则不同意小强的观点,认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案:
探究步骤 | 预计现象 | 结论 |
步骤一:取样品于试管中,向其中滴加足量的溶液并过滤 | 产生白色沉淀 | 溶液中既含Na2CO3 , 又含有NaOH |
步骤二:向上述滤液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变色 |
【答案】
(1)A
(2)NaHCO3
(3)Na2CO3
(4)NaCl
(5)稀盐酸;澄清的石灰水;澄清的石灰水变浑浊;氯化钙(或氯化钡);红
【解析】【交流研讨】标签上有钠离子,A、不可能是酸,酸是由氢离子和酸根离子构成,错误;B、可能是碱,碱是由金属离子和酸根离子构成的,正确;C、可能是盐,盐是由金属离子和酸根离子构成的,正确。故选A;【得出结论】可能是碳酸氢钠,因为20℃时,碳酸氢钠的溶解度仅为9.6克;【猜想与实验】①可能是碳酸钠;(4)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上,测得pH=11,呈碱性,而氯化钠呈中性,所以不可能是氯化钠;(5)检验碳酸钠用稀盐酸和澄清的石灰水;【质疑】根据现象产生白色沉淀可知,所加试剂应该与碳酸钠反应,生成白色沉淀,可选氯化钙溶液或硝酸钙溶液(答案不唯一),但不能加入氢氧化钙或氢氧化钡,因为它们会和碳酸钠反应生成可溶性的碱,对于氢氧化钠的存在有干扰。然后向滤液中加入酚酞试液,若酚酞试液变为红色,则溶液中既含Na2CO3 , 又含有NaOH本题综合性较强,根据酸碱盐的定义先对药品进行初步判断,再根据实验现象确认,解答时要掌握酸、碱、盐的性质及各反应的现象是关键。
【题目】水是生命之源、生产之要、生态之基,下列关于水的认识正确的是 ( )
A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B.保护水资源要禁止使用农药和化肥
C.电解水时正极玻璃管中有氢气生成D.任何物质都能溶于水
【题目】利用表中装置进行下列实验。已知:白磷的着火点为40℃。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
I.将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 | I.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内,塞紧瓶塞 |
(1)连接仪器后,关闭K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后,液面高度保持不变,该现象说明。
(2)实验Ⅰ中,瓶内发生反应的化学方程式为;步骤Ⅲ中,关闭K后的现象是。
(3)实验2中,仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知,欲探究的燃烧条件是。