Question

24、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
则CaO与水反应的反应方程式为

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）【实验】如下图所示：

（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

不成立

（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有

Na₂CO₃

（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ

不成立

（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为

部分变质

．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应

密封

保存；操作③中玻棒的作用是

防止溶液外溅，引流（或导流）

．

Answer 1

分析：（1）【猜想】根据氧化钙会与水生成氢氧化钙进行分析；
（3）【判断】a、根据实验中的现象结合猜想中的物质的溶于水的现象进行分析；
b、根据滤渣和滤液的的成分进行分析；
（4）根据题中碱石灰的变化进行分析；
根据操作时玻璃棒的作用进行分析．

解答：解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）a、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II错误，故答案为：不成立；
b、根据题中的阳离子结合可能的变质，会生成沉淀的只有钙离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
滤液加盐酸会生成气体，加氢氧化钙会生成白色沉淀，说明含有滤液中碳酸根离子，金属阳离子是由钠离子，所以滤液中含有碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃，不成立，部分变质；
（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故答案为：密封，防止溶液外溅，引流（或导流）．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的知识点，然后联系学过的和题中所给的知识进行分析解答．