Question

【题目】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：

（1）写出a点所发生反应的化学方程式：_____；

（2）d点对应的溶液中溶质有哪些？_____

（3）当加入锌的质量在bg～cg时，溶液的质量为什么会增加？_____

Answer 1

【答案】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 硝酸锌、硝酸铝 当加入锌的质量在bg～cg时，参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，所以溶液的质量增加

【解析】

四种金属的活动性顺序是：铝、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入Zn，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

（1）由分析可知，当加入锌的质量为ag时，溶液质量没有减小到最小，说明硝酸银没有完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）当加入锌的质量为d g时，加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应生成硝酸锌，硝酸铝没有反应，所以溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铝；

（3）当加入锌的质量在b-cg时，每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，固体质量减少，所以反应后溶液质量增加。