Question

如图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）该盐酸溶液中溶剂质量为

90

 g；
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
②用去盐酸溶液的质量是多少g？

Answer 1

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得溶剂的质量．
（2）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，已知二氧化碳的质量为4.4g，可求出参加反应的碳酸钠的质量和氯化氢的质量．从而求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）根据题意，100g溶质质量分数为10%的盐酸溶液中溶质的质量为：100g×10%=10g，所含溶剂的质量为100g-10g=90g．
（2）设碳酸钠的质量为x，消耗掉的盐酸溶液的质量为y
Na₂CO₃+2 HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73              44
x       y×10%           4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g

73

y×10%

=

44

4.4g

  y=73g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：①纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
②用去盐酸溶液的质量是为73g
故答案为：（1）90 （2）①96.4% ②73g

点评：本题难度不是很大，掌握溶液组成的有关计算、利用化学方程式进行计算的方法是正确解答本题的关键．