题目内容
【题目】(6分) “黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中,恰好完全反应,称量剩余物为59.9g。
求:(1)产生氢气的质量 。
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】(1)0.1g(2)67.5%
【解析】
试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量即为生成的氢气的质量:
产生氢气的质量=10g+50g-59.9g=0.1g
(2)利用化学方程式中氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量,用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。
解:设锌的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65︰2=x︰0.1g
解得 x=3.25g
10g-3.25g=6.75g
6.75g ÷ 10g × 100% = 67.5%
答:黄铜样品中铜的质量分数是67.5%…
【题目】(7分)某地盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】A全部是碳酸钙 B C碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液。 | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含有 。(填化学式) |
(2) | 剩余固体成分中一定含有碳酸钙。 |
【实验结论】通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设 (填字母)成立。
【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点, 原因是
【题目】归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是
A.性质与用途 | B.能源与环境 |
氧气有助燃性——做燃料 熟石灰呈碱性——改良酸性土壤 | 使用氢能源——无污染 使用乙醇汽油——无污染 |
C.物质的鉴别 | D.营养与健康 |
软水和硬水——肥皂水 天然纤维和合成纤维——灼烧 | 人体缺铁——易患贫血 牛奶保鲜——加大量防腐剂 |
【题目】除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是
物质(括号内为杂质) | 操作方法 | |
A | CO2(HCl) | 先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 |
B | NaCl溶液(Na2CO3) | 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 |
C | CuSO4溶液(H2SO4) | 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 |
D | 铁粉(锌粉) | 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 |