题目内容
3.2克某有机物在空气中燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该有机物一定含有
C、H、O
C、H、O
元素．分析：根据“生成4.4g二氧化碳和3.6g水”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，根据质量守恒定律，计算出该物质中O元素的质量，即可判断出该物质中一定含有C、H、O元素．
解答：解：生成物中C元素的质量=4.4g×
×100%=1.2g；
生成物中H元素的质量=3.6g×
×100%=0.4g；
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素．
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生成物中H元素的质量=3.6g×
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根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．
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