Question

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．
（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式

 

．利用该反应制取氧气，发生装置应选

 

（填序号，下同）．
（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O₂═2NO₂，则收集一氧化氮气体应采用的装置是（填序号）

 

 _．
（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有

 

（只答一条），其相关的化学方程式是

 

．
（4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是

 

．
（5）NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成碳酸钠而变质，为测定实验室一瓶放置很久的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水中得到100g溶液，放入B装置中，然后将分液漏斗中的稀硫酸逐滴加入到锥形瓶中，直到不再产生气体为止，这时用去的稀硫酸的质量为100g，最后称量锥形瓶中溶液质量为195.6g．请计算：
①反应产生的CO₂的质量为

 

．
②若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,氧气的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,根据化学反应方程式的计算

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）可以用过氧化氢分解制取氧气，该反应不需要加热；
（2）一氧化氮不溶于水，能和空气中的氧气反应，收集时只能用排水法；
（3）铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（4）根据实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是：装置气密性不好，产生的二氧化碳散逸到空气中了或盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀解答；
（5）
①根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
②样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得氧气的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数．

解答：解：
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应不需要加热，可以用B装置制取；
（2）一氧化氮不溶于水，能和空气中的氧气反应，收集时只能用排水法，故填：E．
（3）铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，氧气与铁反应生成的四氧化三铁，反应的化学方程式为：
（4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是：装置气密性不好，产生的二氧化碳散逸到空气中了或盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀；
（5）
①根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO₂的质量100g+100g-195.6g=4.4g．
②设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g
则烧碱样品中NaOH的质量分数是

50g-10.6g

50g

×100%=78.8%
答案：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑   B
（2）E
（3）火星四射   3Fe+2O₂ 

点燃  .

Fe₃O₄ 
（4）装置气密性不好，产生的二氧化碳散逸到空气中了
（5）
①4.4
②则烧碱样品中NaOH的质量分数是78.8%

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和铁丝燃烧的现象等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．