题目内容

【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是

A. t1℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B. t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法

D. t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为:乙>甲=丙

【答案】CD

【解析】试题分析:A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数,必须等质量的饱和溶液,本题没有说明是饱和溶液,无法比较,故错误;Bt2时,丙的溶解度为30g20g丙溶解于50g水中,有5g丙未溶解,能形成60g溶液,故错误;C、物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法,故正确;D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,所以将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2,甲乙析出晶体,依然为饱和溶液,丙变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知,溶解度越大质量分数也就越大,t2时乙的溶解度大于甲,且t2时甲的溶解度大于t3时丙的溶解度,所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙,故正确;故选:CD

练习册系列答案
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【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣

【查阅资料】

绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解;

无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;

碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水

氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中

【发现问题】

查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:

探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分

【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉; 碳和氧化铜的混合物

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告:

实验操作与现象

实验结论

猜想正确

探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气;

步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置A→B→ (填“C”,“D”);

步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热

【解释与结论】

当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出装置C中反应的化学方程式

写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式

【反思与评价】

上述装置中A的作用是

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