题目内容
【题目】某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了下列实验仪器。
请填空:
(1)配制时可按下列实验步骤进行:
计算→称量→量取→_________。
(2)称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平______(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用_________(填仪器名称)。
【答案】(1)溶解 (2)左盘 (3)玻璃棒 (4)胶头滴管
【解析】试题分析:
(1)配制时可按下列实验步骤进行:计算→称量→量取→溶解;
(2)称量时,药瓶不能直接放在托盘上,可放在称量纸上,且左物右码;
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒;
(4)用量筒量取一定的体积液体时,应选择合适的量筒;向量筒内加液时,先用倾倒法加液到近刻度线,再改用胶头滴管加液到刻度线,故用到的仪器是量筒和胶头滴管。

【题目】某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],属于硬水,煮沸时会有水垢生成,实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成,该水垢的主要成分可能是 。
Ⅰ.CaO Ⅱ.Ca(OH)2 Ⅲ.CaCO3 Ⅲ.Ca(OH)2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO,理由是 。
【实验与事实】
实验 | 现象 | 解释或结论 | |
实验一 | 将适量的水垢和水装入试管中,充分振荡后静置,用滴管取上层清液于小试管中,然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液 | 紫色石蕊溶液不变色 | Ca(OH)2微溶于水,其水溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,不 变色说明水垢中一定没有 |
实验二 | 按如图所示方案进行实验 | 反应一段时间后水垢消失,溶液澄清;玻璃片上澄清石灰水变浑浊 | 石灰水变浑浊,说明有CO2生成, 则水垢中一定含有 |
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理: , 。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,长期饮用硬水对人体健康不利,在日常生活中,可使用 来检测饮用水是硬水还是软水。