Question

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②2FeO+4H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是什么？
（2）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl^-，会影响到制出的FeSO₄的纯度．他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl^-，请将实验方案补充完整：

实验步骤	实验现象	结论
取少许配制的稀硫酸于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液
过滤，向滤液中滴加适量的______溶液		稀硫酸中有Cl-

Answer 1

【答案】分析：根据已有的知识进行分析，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁与浓硫酸反应生成的二氧化硫污染空气，要检验氯离子，可以使用硝酸银溶液．
解答：解：（1）方案②反应能生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，所以本题答案为：会产生二氧化硫污染空气；
（2）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当反应完毕溶液中不会有气泡产生，所以本题答案为：溶液中不再产生气泡时即可判断反应已停止；
（3）检验氯离子可以使用硝酸银溶液，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，所以本题答案为：

实验步骤	实验现象
	有白色沉淀产生
硝酸银（或AgNO3）	有白色沉淀产生

点评：本题考查了金属与酸的反应以及常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．