题目内容
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小（回答合理即可，不强调全面）
过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小（回答合理即可，不强调全面）
；（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是
用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡
用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡
；（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤． 取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤． |
生成沉淀 生成沉淀 |
|
向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡 向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡 |
生成白色沉淀 生成白色沉淀 |
该溶液中含有氯离子 该溶液中含有氯离子 |
（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止
无气泡继续生成
无气泡继续生成
；（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
实现废物再利用、提高资源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
实现废物再利用、提高资源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
．分析：（1）评价一个方案要从操作的简便性，实验的安全性，是否节约能源等角度考虑；
（2）油污能与碱溶液反应，金属和碱溶液不反应；
（3）实验目的是检验氯离子，使用硝酸银检验，首先要排除硫酸根的干扰；
（4）根据金属与酸反应的现象回答；
（5）从资源的再利用角度分析．
（2）油污能与碱溶液反应，金属和碱溶液不反应；
（3）实验目的是检验氯离子，使用硝酸银检验，首先要排除硫酸根的干扰；
（4）根据金属与酸反应的现象回答；
（5）从资源的再利用角度分析．
解答：解：（1）两种方案都有一定的理论依据，比较这两个方案，方案二的不足是：过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡，因为碱溶液能去除油污，且不和金属反应；
（3）设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；，首先要排除硫酸根离子的干扰，故要先用硝酸钡除去硫酸根，然后用硝酸银检验氯离子：
（4）实验过程中，判断方案一停止的现象是 无气泡继续生成；
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 实现废物再利用、提高资源的利用效率．
故答案为：（1）过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小；
（2）用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡，；
（3）
（4）无气泡继续生成；
（5） 实现废物再利用、提高资源的利用效率．
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡，因为碱溶液能去除油污，且不和金属反应；
（3）设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；，首先要排除硫酸根离子的干扰，故要先用硝酸钡除去硫酸根，然后用硝酸银检验氯离子：
（4）实验过程中，判断方案一停止的现象是 无气泡继续生成；
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 实现废物再利用、提高资源的利用效率．
故答案为：（1）过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小；
（2）用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡，；
（3）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤． | 生成沉淀 | |
| 向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡 | 生成白色沉淀 | 该溶液中含有氯离子 |
（5） 实现废物再利用、提高资源的利用效率．
点评：判断一个实验方案是否可行，要从能否达到实验目的，操作是否简便，安全，是否节约能源等角度考虑．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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