题目内容
21、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
（2）工业废铁屑常沾有油污，去油污的方法是
（3）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
（4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
会产生二氧化硫污染空气或操作不简便
；（2）工业废铁屑常沾有油污，去油污的方法是
用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤
；（3）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
当溶液不再产生气泡时
；（4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
变废为宝或节约资源
．分析：（1）评价一个方案要从操作的简便性，实验的安全性，是否节约能源等角度考虑；
（2）油污能与碱溶液反应，金属和碱溶液不反应；
（3）根据金属与酸反应的现象回答；
（4）从资源的再利用角度分析．
（2）油污能与碱溶液反应，金属和碱溶液不反应；
（3）根据金属与酸反应的现象回答；
（4）从资源的再利用角度分析．
解答：解：（1）两种方案都有一定的理论依据，比较这两个方案，方案二的不足是：过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡，因为碱溶液能去除油污，且不和金属反应；
（3）实验过程中，判断方案一停止的现象是 无气泡继续生成；
（4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 实现废物再利用、提高资源的利用效率．
故答案为：
（1）会产生二氧化硫污染空气或操作不简便；
（2）用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤；
（3）当溶液不再产生气泡时；
（4）变废为宝或节约资源．
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡，因为碱溶液能去除油污，且不和金属反应；
（3）实验过程中，判断方案一停止的现象是 无气泡继续生成；
（4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 实现废物再利用、提高资源的利用效率．
故答案为：
（1）会产生二氧化硫污染空气或操作不简便；
（2）用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤；
（3）当溶液不再产生气泡时；
（4）变废为宝或节约资源．
点评：本题主要考查学生分析问题和解决问题的能力．判断一个实验方案是否可行，要从能否达到实验目的，操作是否简便，安全，是否节约能源等角度考虑．
练习册系列答案
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（2005?绵阳）（1）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂，还可用来治疗缺铁性贫血．工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁，主要反应的化学方程式为