题目内容
【题目】我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富。
(1)如图所示，从海水中获得淡水的方法是______，你认为该技术的优点是______。
(2)从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式______；
②根据流程图，下列说法正确的是______(选填字母序号)。
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
(3)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：
①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______。
a．稍过量的Na2CO3溶液b．适量的盐酸c．稍过量的Ba(OH)2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7(选填“＞”、“＜”或“=”)，从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为______。
【答案】蒸馏 节能易操作 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 BC cab ＞ NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】
（1）由图可知，从海水中获得淡水的方法是蒸馏，故填蒸馏；
该技术的优点是节能、易操作，故填节能、易操作。
（2）①步骤Ⅱ中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；
②A、步骤Ⅰ通过一步反应不能实现，而是通过碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙实现的，选项错误；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，选项正确；
C、步骤Ⅲ中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生了中和反应，选项正确；
D、步骤Ⅴ中电能转化为化学能，选项说错误，故填BC。
（3）①加入下列三种物质的先后顺序为：加入稍过量的Ba(OH)2溶液除去氯化镁，再加入稍过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和氯化钡，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故填cba；
②氨化溶液后，溶液显碱性，pH＞7，故填>；
流程中氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
标签破损残缺的原因是________。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是________。
（进行实验）
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________。
（获得结论）
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。
